Salut! En tant que fournisseur de C14H20B10, on me pose souvent des questions sur les forces intermoléculaires présentes dans ce composé. J'ai donc pensé écrire un article de blog pour partager quelques idées.
Tout d’abord, comprenons rapidement ce que sont les forces intermoléculaires. Ce sont les forces qui maintiennent les molécules ensemble dans une substance. Ces forces jouent un rôle important dans la détermination des propriétés physiques d’un composé, comme son point de fusion, son point d’ébullition et sa solubilité.
Passons maintenant à C14H20B10. Ce composé est un peu complexe, et pour comprendre ses forces intermoléculaires, nous devons examiner sa structure et les types d’atomes qu’il contient.
Forces de dispersion de Londres
Les forces de dispersion de Londres constituent le type de force intermoléculaire le plus faible, mais elles sont présentes dans toutes les molécules. Ils se produisent en raison de fluctuations temporaires de la densité électronique autour des molécules. Dans C14H20B10, ces forces sont définitivement en jeu. Le grand nombre d’atomes dans la molécule signifie qu’il y a beaucoup d’électrons, qui peuvent créer ces dipôles temporaires. Plus une molécule possède d’électrons, plus les forces de dispersion de Londres sont fortes. Ainsi, avec 14 atomes de carbone, 20 atomes d’hydrogène et 10 atomes de bore, C14H20B10 possède un nombre important d’électrons, ce qui conduit à des forces de dispersion de Londres relativement fortes par rapport aux molécules plus petites.
Dipôle - Forces dipolaires
Pour avoir des forces dipolaires-dipolaires, une molécule doit avoir un moment dipolaire permanent. Un moment dipolaire se produit lorsqu'il y a une répartition inégale de la charge au sein de la molécule, généralement en raison de différences d'électronégativité entre les atomes. Dans C14H20B10, nous devons examiner les valeurs d’électronégativité du carbone, de l’hydrogène et du bore. Le carbone a une électronégativité d’environ 2,55, l’hydrogène de 2,20 et le bore de 2,04. Les différences d'électronégativité entre ces atomes sont relativement faibles. Cependant, la structure complexe de C14H20B10 pourrait entraîner une légère séparation des charges dans certaines régions de la molécule. S’il y a des parties de la molécule où les électrons sont davantage attirés vers un atome que vers un autre, un dipôle permanent peut se former. Ainsi, il pourrait y avoir des forces dipolaires-dipôles dans C14H20B10, mais elles ne sont probablement pas aussi fortes que les forces de dispersion de Londres.
Liaison hydrogène
La liaison hydrogène est un type spécial d'interaction dipôle-dipôle qui se produit lorsque l'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'azote, l'oxygène ou le fluor. Dans C14H20B10, il n’y a pas d’atomes d’azote, d’oxygène ou de fluor directement liés à l’hydrogène. Ainsi, la liaison hydrogène n’est pas présente dans ce composé.
La combinaison de ces forces intermoléculaires affecte les propriétés physiques du C14H20B10. Les forces de dispersion de Londres relativement fortes signifient que le composé aura probablement un point de fusion et d’ébullition plus élevé que celui des molécules plus petites et moins complexes. Cela affecte également la solubilité du composé. Les composés ayant des forces intermoléculaires similaires ont tendance à se dissoudre les uns dans les autres. Ainsi, le C14H20B10 pourrait être plus soluble dans les solvants non polaires où les forces de dispersion de Londres sont les forces intermoléculaires dominantes.
Maintenant, j'aimerais mentionner certains composés de bore connexes que nous fournissons également. Vous pouvez consulterB10C6H24O2Si2, CAS:22742 - 19 - 4, 1,7 - Bis(hydroxydiméthylsilyl) - 1,7 - dicarba - closo - dodécaborane,1,2 - Dicarbadodécaborane(12) - 1 - propanol,23835 - 93 - 0,C5H18B10O, et1,2 - Dicarbadodécaborane (12), 1 - (2 - propyn - 1 - yl) -,79366 - 41 - 9,C5H3B10. Ces composés possèdent également des forces intermoléculaires intéressantes basées sur leurs structures et les atomes qu’ils contiennent.
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Références
- Atkins, P. et de Paula, J. (2006). Chimie Physique. Presse de l'Université d'Oxford.
- McMurry, J. (2008). Chimie Organique. Brooks/Cole.